Manganul formeaza cu oxigenul foarte multi oxizi: MnO - oxid manganos (Mn2+); Mn2O3 - oxid manganic (Mn3+); O=Mn-O-Mn=O, Mn3O4 - oxid salin de mangan (Mn2+ si Mn3+); O=Mn-O-Mn-O-Mn=O, MnO2 - dioxid de mangan; O=Mn=O - trioxid de mangan (Mn6+); , Mn2O7 - heptoxid de mangan (Mn7+): Manganul formeaza ionii: 1. cationii: Mn2+ si Mn3+ care au 18 electroni incomplete pe stratul periferic. Cationul Mn2+ este de culoare roz deschis si formeaza combinatii stabile; cationul Mn3+ este nestabil si formeaza o serie de complecsi divers colorati. 2. anionii: MnO32- (Mn4+) manganit, brun, ce-i corespunde acidului manganos H2MnO3; MnO42- (Mn6+) manganat, verde, ce-i corespunde acidului manganic H2MnO4; MnO4- (Mn7+) permanganat, violet, ce-i corespunde acidului permanganic HMnO4. Ionii Mn3+, MnO32-, MnO42-, si MnO4- sunt oxidanti, puterea lor oxidanta fiind in functie de pH-ul mediului. Reactiile analitice ale ionului Mn2+ Reactii pe cale uscata 1. Perla de borax in flacara oxidanta este diferit colorata dupa cantitatea de sare manganoasa: la o cantitate mica este de culoare ametist (se formeaza Mn3+) iar la o concentratie mai mare este de culoare bruna (manganit); perla de metafosfat in flacara reducatoare este incolora. 2. Sarurile de mangan topite cu un amestec de 5 parti carbonat de sodiu, o parte nitrat de potasiu si o parte hidroxid de sodiu dau o masa verde de manganat alcalin (hidroxidul se adauga pentru a grabi reactia). MnSO4+Na2CO3+2KNO3-->Na2MnO4+Na2SO4+2KNO2+2CO2 Manganul solvit in apa, la diluare mare si in prezenta unei mici cantitati de acid acetic, isi schimba culoarea verde in violet, datorita oxidarii manganatului la permanganat; se formeaza totodata acid metamanganos sub forma de flacoane brune (reactie de dismutatie). 3(2Na++MnO42-) + 4(CH3-COO-+H+)-->2(Na++MnO4-) + H2MnO3 + 4(Na++CH3COO-) + HOH Reactiile ionului Mn2+ in solutie 1. Sulfura de amoniu - (NH4)2S - precipita ionul Mn2+ sub forma de sulfura de mangan - MnS - de culoare roz a carnii, solubila in acid acetic. Sulfura de mangan la fierbere cu un exces de sulfura de amoniu si amoniac pierde din apa si devine verde. 2. Hidroxizii alcalini - KOH, NaOH - precipita Mn2+ sub forma de hidroxid de mangan alb gelatinos ce se oxideaza in aer devenind brun; Mn(OH)2 trece mai intai in acid manganos si apoi in manganit de mangan. In prezenta unui oxidant transformarea are loc imediat.
După plată vei primi prin email un cod de download pentru a descărca gratis oricare alt referat de pe site.Vezi detalii.