Gravimetria

Cuprins referat Cum descarc?

Introducere 5
1. Produs de activitate. Produs de solubilitate. Solubilitate. 6
2. Factori care afecteaza solubilitatea sarurilor greu solubile
2.1. Fenomenul de polimorfism
2.2. Gradul de hidratare
2.3. Reactii chimice secundare
2.4. Dimensiunea particulelor
2.5. Maturarea precipitatului
2.6. Adsorbtia schimbatoare de ioni la suprafata precipitatului
2.7. Temperatura
2.8. Efectul ionului comun
2.9. Efectul concentratiei ionilor de hidrogen asupra echilibrului de precipitare
2.10. Efectul de sare (al electrolitului inert sau al ionilor straini)
2.11. Influenta liganzilor asupra solubilitatii precipitatelor
2.12. Influenta prezentei unui sistem redox
2.13. Influenta dizolvantului 
3. Formarea precipitatelor si structura lor morfologica
3.1. Precipitate cristaline
3.1.1. Conditiile de formare ale precipitatelor cristaline
3.1.2. Precipitarea in mediu omogen
3.2. Precipitate coloidale 
Concluzii 25
Bibliografie 26


Extras din referat Cum descarc?

Introducere
Gravimetria (gravis = greu, metron = masura) sau metoda ponderala consta, deci, in transformarea constituentului analizat intr-un compus greu solubil (precipitat) care se izoleaza de restul solutiei prin filtrare si spalare, aducandu-se apoi la o forma stabila cu masa constanta (prin uscare si calcinare) ce se cantareste exact la o balanta analitica.
Pentru determinari gravimetrice sunt alese anumite reactii de precipitare, in chimie se cunoaste un numar mare de reactii care conduc la formarea de precipitate, dar nu toate pot fi folosite in gravimetrie. in acest scop, sunt utilizate numai acele reactii din care rezulta precipitate ce indeplinesc anumite conditii cerute de exactitatea metodelor de analiza cantitativa.
Astfel, pentru a putea fi utilizat in analiza gravimetrica, precipitatul trebuie sa indeplineasca urmatoarele conditii:
- sa fie greu solubil;
- sa corespunda unei anumite structuri morfologice (exemplu: cristale mari), usor de filtrat si spalat;
- sa fie sau sa se transforme in timpul uscarii si calcinarii intr-un produs cu o compozitie bine definita si stabila.
Dupa cum se stie, nici un compus chimic nu este absolut insolubil si deci nici o precipitare nu este completa.
Pentru determinari gravimetrice se vor alege acele precipitate care in anumite conditii pot fi socotite practic insolubile, adica acele precipitate pentru care cantitatea dizolvata, in conditiile de lucru stabilite, nu conduce la o eroare mai mare decat cea admisa la cantarire.
Pentru a stabili conditiile optime de precipitare este important sa se cunoasca echilibrul care are loc in reactia de precipitare si felul cum se deplaseaza acest echilibru functie de diversi parametri. Astfel, echilibrul dintre precipitat si ionii din solutie este dat de relatia:
Pentru precipitatele greu solubile se poate considera ca solutia este la dilutie infinita.
Aceste echilibre, precipitat-dizolvat, sunt echilibre in sistem eterogen, format din cele doua faze: solid (pp) - lichid (solutia).
Exemple:
1. Produs de activitate. Produs de solubilitate. Solubilitate.
In reactiile de precipitare exista pe de o parte o activitate a ionilor in cristal (in pp), caracterizata printr-o viteza a ionilor v1
vI = kI
constanta in anumite conditii, iar pe de alta parte exista activitatea ionilor din solutie, caracterizata prin viteza de miscare a ionilor in solutia data, v2. Viteza v2 este direct proportionala cu produsul activitatii ionilor din solutie, adica:
La echilibru, viteza de dizolvare este egala cu viteza de precipitare:
v1 = v2
deci:
k1 = k2 * a1 * a2
rezulta:
Deci produsul activitatii ionilor unei substante in solutia sa saturata, la temperatura data, este constant si poarta numele de Produs de activitate (Pa). 
Pentru o sare de tipul , produsul de activitate va fi:
Daca exprimam activitatile ionilor in raport cu concentratiile si factorii lor de activitate, vom avea:
de unde:
In solutiile in care precipitarea este practic totala, deci ionii dizolvati extrem de putini, adica solutia este infinit diluata, factorii de activitate tind catre unitate si astfel Ps = Pa.
In gravimetrie, Pa este utilizat numai in cazuri speciale, atunci cand exista ioni straini sau exces mare diii ionii care participa la precipitare.
In cazul in care in solutie exista numai ionii participanti la formarea precipitatului, intr-un raport stoichiometric de precipitare, aceasta relatie se deduce in modul urmator: partea dizolvata din sarea AnBm este complet disociata si daca nu sunt prezenti ioni comuni (agenti de complexare, ioni de hidrogen sau alti ioni straini), atunci:
In care S este solubilitatea molara a compusului si reprezinta numarul de moli dizolvati intr-un litru de solutie saturata.
Considerand echilibrul de precipitare de mai sus si daca se dizolva un mol de sare intr-un litru, in solutie vor exista (m + n) ioni-gram. La dizolvarea a S moli se va forma (mS + nS) ioni-gram, de unde:


Fisiere in arhiva (1):

  • Gravimetria.doc

Imagini din acest proiect Cum descarc?

Promoție: 1+1 gratis

După plată vei primi prin email un cod de download pentru a descărca gratis oricare alt referat de pe site.Vezi detalii.


Descarcă aceast referat cu doar 4 € (1+1 gratis)

Simplu și rapid în doar 2 pași: completezi adresa de email și plătești. După descărcarea primului referat vei primi prin email un alt cod pentru a descărca orice alt referat.

1. Numele, Prenumele si adresa de email:

Pe adresa de email specificata vei primi link-ul de descarcare, nr. comenzii si factura (la plata cu cardul). Daca nu gasesti email-ul, verifica si directoarele spam, junk sau toate mesajele.

2. Alege modalitatea de plata preferata:

* Prin apăsarea pe butonul “Descarcă acum” declar că am citit, înțeles și agreat termenii și condițiile.
* Prețul este fără TVA.


Hopa sus!