Ecuații de reacții frecvent întâlnite

Acidul clorhidric Amoniacul Acidul sulfuric Acidul azotic Hidroxidul de sodiu Carbonatul de sodiu - procedeul Solvay Sodiul Caracteristici generale Simbolul Na; metal; grupa metalelor alcaline blocul s Structura atomului: Z=11; A=23 n=A-Z=12n; 11p+; 11e- Are in curs de completare stratul M K L M Na+11 2 8 1 Formula electronica: 1s22s22p63s1 Formula electronica redusa: [Ne] 3s1 Formula electronica grafica: gr I A (1) perioada 3a Caracter chimic: metal Caracter electrochimic: electropozitiv Nr. de oxidare: +1; monivalent; chimic ionica Nu prezinta izotopi Stare naturala: - raspandire metal uzual raspandire mare 2, 64% in scoarta numai sub forma de compusi: cloruri, carbonati, azotati NaCl sare gema; NaNO3 salpetru de Chile Na2CO3. 10H2O soda calcinata; Na2B4O7. 10H2O borox Na3[AlF6] criolit Obtinere: Electroliza topiturii de NaOH sau NaCl topitura Celula. otel Anod: grafit Catod: otel Electrolit 41-42% NaCl 58-59% CaCl2 (pt. scaderea to) Electroliza NaOH: topitura Celula. otel Anod: vas cilindric de otel Catod: otel sita de separare la to 330oC Proprietati fizice: legatura metalica; 1e- duritate mica; moale; se taie cu cutitul luciu metalic, se oxideaza repede, se pastreaza sub petrol, densitatea < apa pluteste 0, 944, pt. 97, 8oC, pf 883oC, duritate 0, 4; raza ionica mare, energie de ionizare mica, se dizolva in apa cu reactie chimica, se dizolva in amoniac => solutie albastra, conductibilitate electrica mare, termica mare, formeaza aliaje cu alte metale, R. C.

C. I. coloreaza flacara in galben Proprietati chimice: - foarte reactiv; puternic electropozitiv, situat in stanga seriei, puternic reducator Cu nemetale => hidruri, halogenuri, sulfuri, oxizi, peroxizi alcoxid de Na Cu compusi ai altor metale scot metalul situandu-se dupa ele in serie Cu compusi organici: Rx, CuH2n-2, alcool, acizi, etc.

Utilizari: agent deshidratant obtinerea NaCH obtinerea tetraetilului de plumb obtinerea amalgamelor reducatoare obtinerea termometrelor (cu K) lampi monocromatice cu vapori celule colectoare de caldura Hidroxidul de sodiu Formula: NaOH denumire: soda caustica Structura: Na+ (OH) -; raport ionic Na+; OH-=1: 1 legatura ionica Na+; (HO-) covalenta polara (H-O) in ionul HO- Substanta ionica; baza tare; total disociata in solutie apoasa (ionizata) Obtinere: 3 Electroliza solutiei de NaCl C (-) H2 Proprietati fizice: solid, alb, opac, higroscopic, solubil in apa dizolvare exoterma caldura de dizolvare constanta pf. = 1388OC, pt. = 318, 4oC se volatilizeaza fara sa se descompuna Proprietati chimice: baza tare dizolvare 3 cu metale 4 cu acizi => sare si apa - neutralizare 5 cu oxizi acizi => sare si apa 6 cu hidroxizi amfoter => complecsi 7 cu saruri solubile => baze solubile Utilizari: sapunuri = ...