Metalele Blocului S

Extras din referat Cum descarc?

Elementele cu caracter metalic sunt cele mai numeroase elemente, iar proprietatile lor au o importanta fundamentala pentru industrie, agricultura, mediu, pentru activitatea de cercetare. Multe din proprietatile metalelor din blocul s variaza sistematic in interiorul blocului. In acest capitol se prezinta, in general, variatia periodica a proprietatilor chimice functie de stabilitatea starilor de oxidare a metalelor, functie de formarea combinatiilor complexe, destul de rare, datorita caracterului slab al legaturilor formate de ionii metalelor din blocul s cu diversi liganzi, sau de compusi binari simpli, cum ar fi oxizii metalici. Numerele de oxidare caracteristice ale elementelor din blocul s sunt identice cu numerele grupei din care fac parte: +1 pentru metalele alcaline si +2 pentru metalele alcalino-pamantoase. Metalele mai ieftine (litiul, sodiul, potasiul si calciul) sunt folosite ca agenti reducatori puternici pentru reactii chimice conduse in solventi neaposi. Cationii metalelor alcaline si cei ai metalelor alcalino-pamantoase se gasesc in mod obisnuit in minerale si ape naturale, iar unii dintre acestia sunt constituenti importanti ai fluidelor biologice, cum este sangele.
Metalele alcaline
Elementele din grupa I A, principala, numite si metale alcaline, sunt: litiu (Li), sodiu (Na), potasiu (K), rubidiu (Rb), cesiu (Cs) si franciu (Fr). Structura electronica a atomilor lor este redata in tabelul 11.1:
Tabelul 11.1. Structura electronica a metalelor alcaline
K L M N O P Q
Caracteristica
3Li 1s2 2s1 He 2s1
11Na 1s2 2s22p6 3s1 Ne 3s1
19K 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1 Ar 4s1
37Rb 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p6 5s1 Kr 5s1
55Cs 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d10 5s25p6 6s1 Xe 6s1
97Fr 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d104f14 5s25p65d10 6s26p6 7s1 Rn 7s1
ns1
In ultimul strat al atomilor lor, in orbitalul ns, se afla un singur electron.
Elementele grupei I A au primit denumirea de metale alcaline de la cuvantul arab al kalyum care inseamna cenusa de plante deoarece, la fel ca si cenusa, aceste elemente reactioneaza cu apa formand medii bazice. 
Grupa metalelor alcaline este una din cele mai omogene grupe din sistemul periodic, in sensul ca proprietatile fizice (tabel 10.2) si chimice ale acestor elemente si ale unor combinatii variaza regulat cu cresterea numarului atomic Z. 
Tabel 10.2.Proprietatile atomice si fizice ale metalelor alcaline
Element
Proprietate Li Na K Rb Cs Fr
Proprietati atomice
Numar atomic
Masa atomica
Configuratie electronica 
Stari de oxidare
Raza metalica dupa Pauling, pm
Raza ionica dupa Pauling , pm
Electronegativitatea dupa Pauling
Energie de ionizare, eV 
M -> M+
M+ -> M2+
Proprietati fizice 
Culoare in bloc metalic
Densitate la 200C, kg/m3
Temperatura la topire 0C
Temperatura de fierbere, 0C
Conductivitatea termica la 00C 
cal. /cm. S . grd
Conductivitatea electrica (Hg=1)
Duritatea (scara Mohs)
Potential normal,
la 250C [V]M/M+ 
Abundenta in natura % 
3
6,94
[He]2s1
+1
155
60
1
alb argintiu
530
186
1.336
0,16
11
0,6
3,05
5 ? 10-3
11
22,98
[Ne]3s1
+1
120
95
0,9
5,39
75,62
alb argintiu
966
97,8
886
0,33
21,6
0,4
2,71
2,64 
19
39,10
[Ar]4s1
+1
235
133
0,8
5,13
47,29
alb argintiu
860
63,5
760
0,23
15,6
0,5
2,92
2,40 
37
85,46
[Kr]5s1
+1
248
148
0,8
4,33
31,81
alb argintiu
1530
38,5
700
8,1
0,3
2,99
3,4 ? 10-3 
35
132,90
[Xe]6s1
+1
267
169
0,7
4,17
27,36
alb argintiu
1870
28,5
670
4,9
0,2
3,02
7 ? 10-5
87
223
[Rn]7s1
+1
-
-
0,7
3,89
23,4
alb argintiu
Potentialele de ionizare au valori mici la aceste elemente (in jur de 4 eV) descrescatoare de la litiu la cesiu. Aceste valori mici se explica prin faptul ca electronul din ns1 poate fi cedat cu mai mare usurinta decat la toate celelalte elemente si din aceasta cauza metalele alcaline sunt cele mai electropozitive si mai reactive elemente cunoscute.


Fisiere in arhiva (1):

  • Metalele Blocului S.doc

Imagini din acest proiect Cum descarc?

Promoție: 1+1 gratis

După plată vei primi prin email un cod de download pentru a descărca gratis oricare alt referat de pe site.Vezi detalii.


Descarcă aceast referat cu doar 4 € (1+1 gratis)

Simplu și rapid în doar 2 pași: completezi adresa de email și plătești. După descărcarea primului referat vei primi prin email un alt cod pentru a descărca orice alt referat.

1. Numele, Prenumele si adresa de email:

Pe adresa de email specificata vei primi link-ul de descarcare, nr. comenzii si factura (la plata cu cardul). Daca nu gasesti email-ul, verifica si directoarele spam, junk sau toate mesajele.

2. Alege modalitatea de plata preferata:


* La pretul afisat se adauga 19% TVA, platibil in momentul achitarii abonamentului / incarcarii cartelei.

Hopa sus!