Una din cele mai usor observabile reactii chimice o constituie cea dintre anumite metale (de exemplu fer sau zinc) cu solutii diluate ale unor acizi, cand apar bule de gaz incolor care se ridica la suprafata solutiei. Reactia a fost studiata acum mai bine de 200 de ani de lordul Cavendish, care a facut observatia ca acelasi gaz este eliberat in toate cazurile. Gazul, denumit ulterior hidrogen era mult mai usor decat aerul iar prin ardere dadea nastere la apa.
Compusii hidrogenului, reprezentati in special de apa, hidrocarburi si alti compusi organici reprezinta circa 11 % din greutatea scoartei terestre.
Hidrogenul nu este un gaz foarte reactiv, el reactionand totusi spontan cu elemente foarte electropozitive (unele din metalele grupei I-a si a II-a) precum si cu cele foarte electronegative cum este fluorul. In cazul celorlalte elemente este necesara interventia unor catalizatori - caldura sau lumina - dar si in aceste cazuri reactia este de multe ori incompleta. De exemplu daca se trece hidrogen gazos printr-o solutie care contine un ion puternic oxidant, cum ar fi Mn (VII), ionul de permanganat MnO4- sau Fe (III), Fe3+(aq), reducerea nu are loc decat atunci cand se introduce un catalizator, si atunci reactia fiind lenta sau incompleta, in ciuda faptului ca pentru sistemul redox.
Pentru a descărca acest document,
trebuie să te autentifici in contul tău.
