CAPITOLUL 1. Acizii și bazele 1.1. Acizii . 3 1.2. Bazele 4 CAPITOLUL 2. Teoria disocierii . 4 CAPITOLUL 3. Teoria protolitică .. 5 CAPITOLUL 4. Teoria acido-bazică .. 5 Bibliografie .. 7
1. Acizii și bazele Acizii și bazele sunt două tipuri de substanțe diferite cu proprietăți specifice care modifică comportamentul soluțiilor chimice. Atât acizii, cât și bazele pot fi găsite în stare lichidă, gazoasă și solidă. În cazul în care acizii și bazele se reunesc într-o soluție, se produce o reacție exotermă, cunoscută sub numele de neutralizare. [1] 1.1 Acizii Acizii sunt compuși anorganici formați dintr-un radical acid și unul sau mai mulți atomi de hidrogen. Odată dizolvat în apă, din acid se formează o soluție cu un pH mai mic decât 7. [2] Una dintre teoriile acido-bazice definește acidul ca fiind o substanță capabilă să cedeze unul sau mai mulți protoni în reacția cu o bază. Acizii pot fi atât organici, precum acizii carboxilici, cât și anorganici, ca oxiacizii și hidracizii. Dintre multele proprietăți ale acizilor putem enumera următoarele: -acizi au capacitatea de a distruge țesuturi organice; -produc reacții prin interacțiunea cu anumite metale; -au rolul de conductori ai curentului electric; - atunci când sunt amestecați cu baze produc apă și sare. Prin urmare, acizi se impart în două tipuri, puternici și slabi. Acizii puternici sunt cei care renunță la majoritatea ionilor de hidrogen din soluție, astfel acizii puternici sunt ușor de ionizat. Cel mai cunoscut acid puterinc este acidul clorhidric.Acizii slabi, spre deosebire de cei puternici, eliberează mai puțini ioni de hidrogen în soluție apoasă, acidul carbonic fiind cunoscut ca unul dintre cei mai slabi acizi. [1] - acid carbonic (H2CO3) - acid clorhidric (HCl) 1.2 Bazele La fel ca și acizii, bazele sunt compuși organici dar și anorganici. Atunci când sunt introduce în soluții apoase bazele disociază sau ionizează astfel formând ioni de hidroxil. O altă teorie acido-bazică spune că bazele sunt speciile chimice care acceptă protoni, astfel ridicând valoarea pH-ului soluției respective de la 7 până la 14. [3] Proprietățile bazelor sunt următoarele: -se pot dilua cu apă, iar tăria acesteia se modifică în funcție de gradul de diluție; -dacă sunt combinate cu uleiuri sau grăsimi se produce saponificarea, prin care se realizează glicerina și săpunurile. -au proprietăți caustice și pot descompune unele substanțe organice sau anorganice, și periculoase dacă intră în contact cu ochii sau pielea; Bazele se împart și ele în două tipuri elementare. Cele puternice ca hidroxidul de sodiu ionizează total în soluție apoasă, pe când cele slabe ca hidroxidul de amoniu care disociază parțial. [3]
[1] https://ro.encyclopedia-titanica.com/cidos-y-bases [2] http://old.lefo.ro/Substante%20compuse/ACIZI%20-%20Definitie%20si%20clasificare.html [3] https://ro.wikipedia.org/wiki/Baz%C4%83_(chimie) [4] https://acizisibaze.wordpress.com/teoria-acido-bazica/teoria-disociatiei-electrolitice/ [5] https://lectii-virtuale.ro/teorie/acizi-si-baze-teoria-protolitica [6] https://lectii-virtuale.ro/teorie/teoria-acido-bazica-lewis
Ne pare rau, pe moment serviciile de acces la documente sunt suspendate.
